1、测定结果的计算往往依赖于实验中使用的标准溶液及其相关数据。以重铬酸钾法测定铁矿中铁含量为例，其计算步骤如下：首先，取试样重量为W克，这里W代表样品的铁含量。其次，使用浓度为Μ的标准K2Cr2O7溶液进行滴定，浓度Μ是实验中的重要参数。
2、根据滴定中所用标准溶液的浓度和体积就可计算测定结果。以重铬酸钾法测定铁矿中的铁含量为例：试样为W克，K2Cr2O7溶液的浓度为Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的体积为V毫升，根据Fe2+与Cr2O崻 按6：1摩尔比反应，则铁的含量为：式中A为铁的原子量。
3、T（mg/ml）= m * a/b * M 其中，m是滴定液的摩尔浓度（mol/L），a和b是滴定反应中的摩尔比，M则是被测药物的毫摩尔质量，以毫克为单位。
4、进行容量分析时，必须有标准溶液和容量仪器，如果试样中还含有别的能与试剂发生反应的物质，必须在滴定前除去。测定结果的计算 根据滴定中所用标准溶液的浓度和体积就可计算测定结果。
铁、铜、锌同位素多接收器等离子体质谱法测定 自然界中Fe有4个稳定同位素，分别为54Fe、56Fe、57Fe和58Fe；Cu有2个稳定同位素，分别为63Cu和65Cu；Zn有5个稳定同位素，分别为64Zn、66Zn、67Zn、68Zn和70Zn。目前，国际上通用的Fe同位素标准物质为IRMM-014，Cu同位素标准物质为SRM976。
其中，碳质球粒陨石的变化范围为ε57 Fe=-8～ 3；普通球粒陨石变化范围为ε57 Fe=-5～6；陨石中球粒和基质的铁同位素组成存在明显差异；无球粒陨石和石陨石显示较小的变化范围，ε57 Fe=-5～1；铁陨石的铁同位素组成较均一，ε57 Fe=0.6～3。
据陈毓川等（1993）、丁悌平等（1988）的测定结果，锌（铜）矿体中δ34S为-2‰～+6‰，大多在-2‰～+3‰之间，平均+0.07‰，变化范围较窄。
同位素：定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。这里的原子是广义的概念，指微观粒子。
1、十六福茗茶告诉您：将一定质量的茶叶泡在水里煮，直至煮烂。过滤后把残渣再用水煮，反复两到三次，这样可以使绝大部分铁元素以离子态的形式存在于滤液中。
2、将一定质量的茶叶泡在水里煮，直至煮烂。过滤后把残渣再用水煮，反复两到三次，这样可以使绝大部分铁元素以离子态的形式存在于滤液中。
3、茶叶中铁的平均含量，每克干条中为123微克；每克红茶中含量为196微克。这些元素对人体的生理机能有着重要的作用。经常饮茶，是获得这些矿物质元素的重要渠道之一。
1、先用双氧水把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加碱沉淀为Fe（OH） 3 ，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe 2 O 3 ，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为： 配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO 4 的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO 4 氧化。
2、溶解，通过过滤，将不溶物除去，而此时的溶液中，铁元素以Fe 2 ＋ 的形式存在，因为不稳定，所以加入强氧化剂H 2 O 2 将之氧化成Fe 3 ＋ ，接着加入过量的碱，生成Fe（OH） 3 的红褐色沉淀，经过过滤、洗涤、灼烧、冷却，将得到红棕色的Fe 2 O 3 粉末来测定铁元素的含量。
3、某个化学活动小组的同学想探究钢铁生锈的原因，作了如右图所示的实验。经过几天的实验观察，发现A中的铁钉首先生锈了，B和C中的铁钉没有生锈（煮沸蒸馏水的目的是除去溶解在蒸馏水中的少量氧气）。请你分析钢铁制品在什么条件下最容易生锈？并提出两种防止钢铁制品生锈的方法。
